山西省2020年7月高中阶段学校招生考试 化学押题卷(含答案、详细解析)

山西省2020年7月高中阶段学校招生考试

化学押题卷（含答案、详细解析）

本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分：卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。

本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。

题号 一 二 三 四 得分

五 六 总分 总分人 核分人

卷Ⅰ（选择题共20分)

可能用到的相对原子质量：C1-35.5 0-16 H-1 Na-23 C-12 N-14 Zn-65 Cu-

一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意，请选出并填在

题后括号内。本大题有10个小题，每小题2分，共20分。) 1.省城太原为创办全国文明城市，下列做法不可行的是（ ） A.公共场所不大声喧哗 B.实行垃圾分类回收

C.倡导市民文明出行

D.共享单车随意停放

2.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列图示实验操作中，正确的是（ ）

3.食盐中加了碘酸钾（KIO3）以补充人体所需碘元素，KIO3中碘元素的化合价为（ ） A.+1

B.+3

C.+5

D.+7

4.化肥的合理使用可提高农作物的产量，下列肥料中属于氮肥的是（ ） A尿素

B.氯化钾

C.磷矿粉

D.碳酸钾

5.我国在测定古生物化石年代时，可根据碳-14衰变的程度来计算出样品的大概年代。碳一14是原子核内有6个质子，8个中子的碳原子，有关该原子的说法正确的是（ ） A.该原子的核外电子数为8 C.该原子的相对原子质量为12

B.碳是非金属元素

D.碳-12是原子核内有6个质子6个中子的碳原子，碳-12和碳-14属于不同种元素

6.我国航天技术迅猛发展，推动火箭升空的一节燃料为液态氢，它与液态氧混合燃烧放出大量的热。该反应的微观过程如右图所示。依据图示，下列叙述错误的是（ ） A.反应前后分子种类不变 B.原子可以构成分子

C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变

7.杨梅中含有丰富的叶酸(C19H19N706），对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是（ ）

A.叶酸的相对分子质量为441g B.叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C.叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D.叶酸中碳元素质量分数比氧元素质量分数大

8.我省运城盐湖有“冬天出硝、夏天晒盐”的现象，这里的“硝”指硫酸镁晶体，“盐”指氯化钠。右图是两种物质(不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A.氯化钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度

B.60℃时，50g硫酸镁的饱和溶液中含有30g硫酸镁

C.氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天蒸发结晶析出氯化钠 D.冬天析出硫酸镁晶体的原因是硫酸镁的溶解度随温度降低而减小 9.下列实验室中实验设计不合理的是（ ） 实验目的 A. 除去NaCl固体中混有少量的泥沙 B. 鉴别棉纤维和合成纤维 C. 除去CO2中混有的CO D. 鉴别生石灰和熟石灰 操作或所用试剂 溶解、过滤、蒸发 点燃闻气味 混合气体点燃 分别取样，加少量水 10.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）

卷Ⅱ（非选择题共50分）

可能用到的相对原子质量：C1-35.5 0-16 H-1 Na-23 C-12 N-14 Zn-65 Cu-

二、生产生活应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分)

【关注生活现象】

11.2019年世界环境日的主题是“空气污染”。

(1)太原市为创建绿色家园，减少空气污染，将所有的燃油、燃气出租车换成电动出租车，这样有效减少了________等有害气体的排放(填一种物质即可）。

(2）作为一名中学生，你能为创建“美丽中国”采取的具体行动是________________(写一

项即可）

12.为了饮用更纯净的水，许多家庭在厨房中装了净水器，如右图所示: 在该装置中多处用到活性炭。活性炭在净水中不仅可以滤去水中不 溶性杂质，还可以____________一些可溶性杂质，除去臭味，这主要是利用活性炭具有______

的结构。装活性炭的外壳是用塑料制成的，塑料属于______（填“金属”或“合成”）材料。

13.下表列出了两种常见的生活用品及其主要成分。 生活用品 医用双氧水 主要成分 过氧化氢 强力去油剂 氢氧化钠 （1)用双氧水给伤口消毒时，伤口上会产生气泡。请写出相应的化学方程式__________________。 （2）使用强力去油剂时需要戴上防护手套，原因是________(填字母序号）。 A.氢氧化钠易潮解 【关注生产实际】

14.矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。

(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是____________________。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为____________________，该反应能发生的原因

是____________________。

(3)加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是____________________。（请用文字解释) （4）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有____________________。

B.氢氧化钠有腐蚀性

C.氢氧化钠易溶于水

三、科普阅读题（每空1分，共5分)

15.

鸡蛋的营养价值

鸡蛋营养价值很高，一个重约50g的鸡蛋，约含7g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。

鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70℃~80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接

近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。

市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠 溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。

鸡蛋买回家后，在-1℃、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。 依据文章内容回答下列问题：

(1)每100g鸡蛋，约含蛋白质______g。

(2)用C涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为____________________。 （3）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了____________________方法。 （4)下列说法正确的是___________。 ①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃 ②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌

③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法

四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)

16.A-F是六种不同物质。已知A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，B、C中含有人体中含量最高的金属元素。他们之间的反应关系如图所示（部分物质已经略去)。分析辨识，解决问题。

（1)D的化学式是________。B的俗称是__________。 (2）D→B反应中将化学能转化为________能。

(3）A→C的化学方程式____________________________，该反应属于____ ________________________（填基本反应型)。 （4）A+B反应的微观实质____________________。

五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）

【基本实验】

17.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器:

（1）请写出图中②的仪器名称：__________________；

（2)利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是________(填序号)，药品是________。

选择该种收集方法的理由是________________________________________________。 （3）若补充一种仪器__________(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应 的化学方程式是____________________，判断氧气收集满的现象是___________________________ 【科学探究】

18.同学们在实验操作金属的性质练习时，发现回收铁钉和铜片烧杯中的铁钉和铜片都生锈了。同学们对铁生锈的条件和铜锈成分产生兴趣。 Ⅰ.对铁生锈条件的探究：

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的02从导管a通入U形管(装置气密性良好、药品如图所示)；待U形管内充满02后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 （1)步骤1中，检查U形管内是否已充满02的方法是________________________。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是__________________ ____________________________________________________________

(3）通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是____________________。

Ⅱ.资料：铜片与空气中的成分反应生成的铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3)。 它受热后会分解生成某些物质。为了检验加热后的产物，在老师的指导下按右图进行了如下实验： 实验现象：绿色固体逐渐变成黑色，管壁上有水珠出现。 【提出问题】黑色固体物质是什么? 【作出猜想】

小芳认为是氧化铜；小明认为是碳粉；你的猜想是__________ ____________________________________。 【设计并进行实验】

____________________________________________________________，小芳的猜想正确。 该过程中涉及到的化学方程式为________________________________________。 该实验中有二氧化碳生成的现象是________________________________________。

【交流反思】为了保护金属资源不被腐蚀，在保护金属资源时，尽量不要让金属与____________ 同时接触。

六、定量分析题（共6分）

19.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 请计算:

（1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水______克。 (2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%)?

《山西省2020年7月高中阶段学校招生考试 化学押题卷》

参与解析

1.D【解析】公交不大声喧哗是文明行为；垃圾分类回收，可减少垃圾堆放处理，又可以节约资源；文明出行提高市民的文明素养，交通文明有序；共享单车随意停放会导致交通混乱。故选：D。 2.A【解析】B不能吹酒精灯火焰；C滴管不能伸入试管中，更不能接触试管壁，只能悬在试管口正上方垂直滴加液体；D倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌上,试管倾斜。A是正确的，读取量筒中液体体积时，视线与量筒内凹液面的最低处相平。故选：A。

3.C【解析】KIO3中钾元素为+1，氧元素为-2根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，计算碘元素的化合价为+5。故选：C。

4.A【解析】氮肥应含有氮元素，尿素含有氮元素属于氮肥。BCD分别为钾肥、磷肥、钾肥。故选：A。

5.B【解析】原子核外电子数等于核内质子数，所以该原子核外电子数为6；相对原子质量的数值等于质子数+中子数，6+8=14；质子数相同的一类原子总称为元素，碳-12与碳-14中原子核内的质子数相同，属于同种元素，且是非金属元素。故选：B。

6.A【解析】根据图示判断氢分子与氧分子反应生成水分子，反应前后分子的种类发生改变；化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，但可以重新构成新的分子；化学反应前后原子质量、种类和数目不变。故选：A。

7.D【解析】相对分子质量单位为“1”，“1”省略不写，A不正确；B分子不能由元素组成，只能由原子构成；C叶酸是由分子构成的物质，不是由原子构成，C不正确；在叶酸中碳、氧元素的质量比为(12×19)：(16×6）=19：8，所以物质中碳元素质量分数比氧元素质量分数大，D正确。故选：D。

8.C【解析】在相同温度下才能比较不同物质的溶解度，A不正确；60℃时，硫酸镁的溶解度为60g，在60℃时溶解30g硫酸镁至少需要50g水，则形成的饱和溶液为80g，而不是50g，所以B不正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天温度高，水分蒸发，有氯化钠析出，C正确；60℃时以下，硫酸镁的溶解度随温度降低而降低，而60℃时以上，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，所以D不正确。故选：C。

9.C【解析】A除去NaCl固体中混有少量的泥沙，是将不溶物与可溶物分离，用过滤的方法，操作正确；B点燃棉纤维无特殊气味，而点燃合成纤维有刺激性气味，B正确；CO2一般不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳中混有少的一氧化碳时，一氧化碳不易被点燃，C不正确；生石灰和熟石灰分别放入水中，生石灰遇水会放出大量的热，而熟石灰不会，所以可将二者鉴别开来，D正确。故选：C。

10.D【解析】原溶液为不饱和氯化铜溶液，溶质质量分数不应从原点开始，A不正确；氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和氯化钠溶液，溶液质量不会为零，B不正确；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体由锌变成铜，锌相对原子质量为65，铜为，所以固体质量

不会增加，应该略减少，C不正确；氯化铜与银一反应即可生成氯化银的白色沉淀，随反应的进行，沉淀量增加，直到反应结束，D正确。故选：D。 11.(1)一氧化碳（或二氧化硫、二氧化氮）

（2）多骑自行车少乘私家车(或双面使用纸张等）（合理即可)

【解析】（1）燃料燃烧产生的有害气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。（2）作为中学生能为改善环境采取的行动有：多骑自行车少乘私家车、多坐公交车、双面使用纸张、不使用一次性筷子等

12.吸附 疏松多孔 合成

【解析】活性炭在净水中起吸附作用，是因为它具有疏松多孔的结构。塑料属于合成材料。 13.(1)2H202＝2H20+O2↑ (2)B

【解析】双氧水主要成分是过氧化氢，用它消毒时，伤口上气泡，是过氧化氢发生分解产生了氧气，反应的方程式为：2H202＝2H20+O2↑。注意反应条件不能写二氧化锰催化剂。（2）戴防护手套主要是因为氢氧化钠具有腐蚀性。 14.(1)过滤

(2)Fe +CusO4＝FeSO4+Cu 在金属活动顺序表中，铁排在铜之前，且硫酸铜可溶 (3)Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 (4)CuSO4 (或Cu2+)

【解析】（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ的操作均是将固体和液体分离，所以操作是过滤；

（2)步骤Ⅱ中加入铁得到金属铜，只能是铁和硫酸铜发生反应，化学方程式为：Fe +CusO4＝FeSO4+Cu。金属与盐能反应的原因是：单质金属比盐中金属活泼，盐必须可溶。

（3）步骤I中加入少量Ca(OH)2，又无蓝色沉淀生成，可知加入的Ca(OH）2只与废水中的硫酸发生反应，这样减少了铁屑与硫酸的反应，使铁屑可以与硫酸铜充分反应。

（4）步骤Ⅲ加入Na2S后，生成CuS沉淀和达标废水，所以不达标废水中一定含有Cu2+(或CuSO4)。 15.(1)14

(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 （3）对比实验 (4)③

【解析】（1）一个鸡蛋重约50g的鸡蛋，约含78蛋白质，那么每100g鸡蛋，约含蛋白质14g。 （2)C涂膜中含有氢氧化钙，涂在鸡蛋表面时，会与空气中的二氧化碳反应，生成不溶性的碳酸钙覆盖在鸡蛋表面上，对鸡蛋起到保鲜作用。在此过程中，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20。(3)通过图表分析，可见在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了对比实验方法。（4）鸡蛋多吃会增加肝、肾负担，①不正确；鸡蛋烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，②不正确；蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营乔因素，会影响营养素的利用，

还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70~80℃才能杀灭沙门氏菌，所以生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法。③正确。 16.(1)H2O 消石灰（或熟石灰） （2）热 (3)CaCO3 +2HCl=CaC12+H20+CO2↑复分解反应 （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

【解析】已知A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，再根据关系图发现A和B反应生成C和D，所以该反应只能是酸和碱反应生成盐和水，所以（4)的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。又因为B、C中含有人体中含量最高的金属元素，即钙元素，所以B、C应是碱和盐，B是氢氧化钙，那么A即是酸，D为水。（2）水生成氢氧化钙，只能是水与氧化钙反应，该反应是放热反应，化学能转化为热能。（3）A为酸，D为钙盐，该反应为复分解反应，需要有沉淀、气体或水中的至少一种，常见反应为碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸反应。该反应的化学方程式写碳酸钙与稀硫酸反应也正确。

17.(1)试管 (2)①③④⑤ 大理石和稀盐酸 CO2的密度大于空气密度 MnO2 （3）酒精灯 2KClO3＝2KCl+302↑ 集气瓶口有气泡冒出

△ MnO2

【解析】（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是固体和液体常温下发生反应，收集时应选择向上排空气取气法，所以选择的仪器是：①④⑤③，药品选择大理石和稀盐酸。收集CO2选择向上排空气法原因是CO2的密度大于空气密度

（3）若实验室制取氧气，药品中只能选择氯酸钾和二氧化锰，这两种物质需要在加热条件下发生反应，所以需要补充的仪器是酒精灯，反应的化学方程式见答案。该实验只能选择排水法收集氧气，氧气集满的标志是看到集气瓶口有大气泡冒出。

18.I.(1)将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气已充满 （2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内O2体积减少） (3）与水接触和铁的纯度

Ⅱ.[作出猜想]氧化铜和碳的混合物

[设计并进行实验]取少量黑色固体，滴加足量的稀盐酸，黑色固体完全消失，溶液由无色变为蓝色 Cu0+2HCl＝CuCl2+2H20湿润的紫色石蕊试纸变红 [交流反思]氧气和水

【解析】1.（1）U形管中氧气从a中充气，空气从b管排出，所以检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气已充满。（2）铁制品生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，证明氧气是铁锈蚀条件之一需要做对比实验：一个实验是铁与氧气和水同时接触，另一个实验是铁只与水接触。而该实验U形管中充满氧气，U形管中所有物质都能与氧气接触，所以无法得出结论，只能利用充有20mL氧气的注射器分析，观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少），说明氧气减少，即证明铁生锈消耗了氧气。（3）对比实验①②得出，

铁生锈需要与水接触；②③分析潮湿的普通铁丝生锈，潮湿的纯铁丝不生锈，所以铁生锈与铁的纯度有关。

Ⅱ.[作出猜想]根据质量守恒定律及初中化学所学黑色固体，碱式碳酸铜分解生成的黑色固体只可能是氧化铜或碳粉，那另一猜想只能是二者的混合物。

[设计并进行实验]氧化铜是金属氧化物，证明它最常用的方法是，加稀酸，观察到黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，即可证明原黑色固体为氧化铜；而碳不与酸反应。由于小芳的猜想正确，所以在该实验中要用足量的酸，黑色固体完全消失，才能证明只有氧化铜而没有碳粉。二氧化碳遇湿润的紫色试纸可以变红。

[交流反思]根据铁与铜锈蚀的分析，发现都与氧气和水有关，所以该空题两种物质：氧气和水。 19.(1)50 (2)3.8%

【解析】（1）设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变， 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；

（2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y NaOH + HCl= NaCl + H20 40 58.5 80g×5% y 4080g×5%

58.5 =y y=5.85g

5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=80g+73g ×100％=3.8%。 答：需水50g，所得溶液中溶质质量分数为3.8%。