课 题 1．知识与技能 （1）理解“物质的量”、“摩尔质量”的概念。 （2）掌握物质的微粒数、物质的量、物质的质量之间的关系。 （3）了解“物质的量”这个物理量引出的意义。 2.过程与方法 教学目标 （1）通过类比，使用累计测量法理解物质的量的概念。 （2）使用数据推理，探究物质的质量与物质的量的关系。 3.情感与态度 培养学生演绎推理、归纳推理的水平。初步学会从宏观到微观的思维转换。 重点与难1、理解“物质的量”的概念。 点 2、掌握物质的微粒数、物质的质量、物质的量之间的关系。 课堂教学过程设计 教师教学活动 一、问题引入 [展示题目并提问] 如何测量一张纸的厚度？ 如何测量一滴水的体积？ 如何测定一根铜丝的直径？ 为什么采用此方法？ [自然引入] 一个分子、原子的质量、体积怎样？ 你能否直接称量一个分子、原子的质量？ 强调：它们都是微观粒子。 我们能否也用上述方法把原子、分子等微观粒子与可称量的物质联系起来？ 二、物质的量 [讲解] 1、“物质的量”的含义：表示物质微粒集体的物理量，用n表示。单位：摩尔,符号mol，它是国际上七个物理量之一。 [提问]我们已经学过的基本物理量、单位及符号。 [展示]： 学生学习活动 学生根据问题思考，并回答：累积测量法。 学生回答：因为一张纸的厚度太小、一滴水的体积太小、一根铜丝的直径太小。 学生思考、回答： 都很小 很难办到。 需要一个集合体。 学生了解“物质的量”的概念提出的意义。 学生掌握物质的量的含义、单位。 学生回忆已学习过的三个基本物理量，了解物质的量是国际上七个物理量之一 目标 以身边的事物为情景引出物质的量的概念。 采用类比的方式使学生思维转化，初步了解物质的量的含义。 了解国际七个物理量，开阔学生的视野，体会物质的量这个概念的重要性。 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 物质的量 摩尔 mol 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd [过渡]1米有多长、1千克有多少质量、1秒有 多少时间，我们都有概念，那么1摩尔是怎样 的集合体呢？ [打比方] 一双——2只；一打——12个；一令纸——500 通过类比，学生理解物质的张。 量与微粒个数之间的换算１摩尔——6.02×1023 个微粒 236.02×10 粒米世界60亿人每人每天吃关系。 一斤，要吃14万年。 [想一想] 1摩尔H原子含有6.02×1023个氢原子； 学生根据给出一定的物质1摩尔O2分子含有6.02×1023个氧分子； 1摩尔H2O分子含有6.02×1023个水分子；6.02的量的原子、分子，计算原子、分子的个数。 ×1023个氧原子；2×6.02×1023个氢原子。 [提示]这个数字很大，所以摩尔这个单位一般 应用于微观粒子，并且要具体指明微粒的种类。 [学生练习] （1）2摩尔二氧化碳含有 个二氧化碳分 子，含有 个氧原子。 （2）1.204×1023个氢分子是 摩尔。 通过上述两道题，你们能得出两者有什么关 学生通过计算，熟练掌握物系？ （3）3摩尔氮气含有 个氮分子，含有 质的量与微粒个数之间的 相互转化关系。 个氮原子。 24（4）2.408×10个铁原子是 摩 尔。 [提问]通过上述四道题，你们能得出哪两者有 什么关系？ 学生归纳，加深印象。 [学生小结]物质的量与微粒数之间的关系。 [巩固练习]每组出一道题目，要求体现两者的 学生讨论，出题目。 关系。然后展示，大家一起做。 三、摩尔质量 [引入]一个分子、原子的质量很小，但如果有1 摩尔（即6.02×1023个）分子或原子质量又怎 样？ [分组计算]：给出每个氢原子、碳原子、水分 子、二氧化碳分子的质量，求出1摩尔该原子、 分子的质量。 [展示]： 通过计算、对照表格的方 一个原子或相对原子质式，归纳探究6.02×1023个分子的质量量或式量 完成思维模式的转化。 掌握物质的量与微粒个数之间的相互转化，并会灵活应用。 检查掌握情况。 让学生思考，并有发挥学生思维的空间，找出微粒，即1摩尔微粒的质量，并找出它与相对原子质量1 氢 1.67×10-24 （式量）关系。 12 碳 1.993×10-23 18 水 3.03×10-23 44 二氧化碳 7.307×1023 [提问]通过表格中后两列你能获得什么信息？ 学生得出：1摩尔物质的质[小结] 1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：量与相对原子质量或式量克/摩尔，读作：克每摩尔；符号g/mol；M常在数值上相等。 用表示。它的数值是该物质的相对原子质量或 引导学生初步理解摩尔质式量。 量的概念。 [练习] （1）氧气的摩尔质量是 ， 即1 mol氧气 g；2 mol氧气 g （2）氢气的摩尔质量是 g/mol， 3mol氢气 g； 10 g氢气是 mo l 学生练习，逐步掌握物质的（3）2 mol碳 g；60 g碳是 mol 量与物质的质量之间的关（4）水的摩尔质量是 ， 系。 即2 mol水 g；5 mol水 g； （5）二氧化碳的摩尔质量是 ， 3mol二氧化碳 g； (6)60g镁是 mol. [学生小结]： 通过上述练习，能够得出哪两者有什么关系？ （视学生反应情况，适当提示物质的量与物质 的质量之间的关系） [巩固练习] 每组出一道题目，要求体现两者的 学生归纳，加深印象。 关系。然后展示，大家一起做。 四、归纳总结： [思考与讨论] 学生讨论，出题目。 我们学习物质的量起什么作用？ [演示动画] 五、应用练习： 1、 人一口气能喝6000万亿亿个水分子，你相通过动画演示，加深对物质的量的理解和使用。 信吗？你能否算出是多少克？ 2、 一般一桶饮用水约18升，请问其中含多少 个水分子？ 六、作业： [拓展作业]：已知1毫升水大约20滴，试求1 滴水有多少个水分子？ 七、教学反思 （克） 1摩尔微粒的质量与相对原子质量（式量）关系。 学生归纳整理。 检查掌握情况。 学生归纳整理，有利于知识建构。 检查反馈。
