(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因(5)用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极： ；阴极： 27．（17分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③ 已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g)
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0 ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)x，下图是氨碳比（x）与CO2
n(CO2)α随着x增大而增大的原因
是 。
③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。 （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：
液态空气 T / ℃ K 165 111.9 175 74.1 185 50.6 195 34.8 平衡转化率（α）的关系。
合物用途广泛。
Ⅰ
分离
Ⅱ
氮 气 含氮化合物 氮的固定
①过程Ⅱ的化学方程式是
②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是 28．（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
水解反应 Fe3+ + 3H2O Fe2+ + 2H2O Cu2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe(OH)2 + 2H+ Cu(OH)2 + 2H+ 平衡常数（K） 7.9 × 10-4 3.2 × 10-10 3.2 × 10-7 请回答：（1）稀和Cu反应的化学方程式为 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、钠溶液、稀盐酸。方案： （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
实验内容
实验现象 甲同学的实验方案 乙同学的实验方案 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 无明显现象，pH没有明显变化。 ①据实验现象写出发生反应的离子方程式： ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 ③解释乙同学的实验现象
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： ．．．．．
2014北京市延庆区高考理综化学一模答案 6.C 7.B 8.A 9.C 10.D 11.C 12.D
25.（1）氯原子（1分）；氨基（1分）、羧基（1分） （2）①②⑤（2分）
（3）加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀酸化，再加入银 ．．．．．．．．．．溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子。（2分） ．．．．（4）
（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）15（2分）
26.（13分）（1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分） （2）
（1分），极性共价键（1分） ．．
（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分） （4） CO3+ H2O
2-
HCO3+OH，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（2分）
- -
（5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al （2分）
27．（17分）
（1）① N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol（2分）② < （1分） ③391（2分）
（2）① < （2分） ②nNH3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率 （2分）
③32%（2分） （3）① N2 + 3H2
催化剂 高温高压 2NH3 （N2 + O2
放电 2NO）（2分）
② 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 （2分） ③ 2NH3―6e- + 6OH- == N2↑+ 6H2O（2分）
28. （13分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分）
（2）测定铁溶液的pH，再用钠溶液和稀盐酸配制成与铁溶液PH相同、根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（3分）
（3）①Cu + 2Fe = Cu + 2Fe （2分）②Fe 变为Cu和Fe，水解能力下降（2分） ③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。（2分）（4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中（2分） ．．．
3+
2+
2+
3+
2+
2+
