氨硫酸
一、氨 （1）氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b．分类：
放电
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮:2N2+3H2
2NH3（条件：高温高压、催化剂）
（2）氨的分子式NH3,结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
（3）氨是无色气体，有刺激性气味,极易溶于水,氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
（4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓
还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A 氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3•H2O ＝NH4++OH,氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性. B 氨跟酸的反应
NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3 C 氨的氧化反应
加热
—
4NH3+O2=======4NO+6H2O
催化剂 二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
（1）NH4+的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
（2)铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水 (3）铵盐受热都易分解，
△ ①NH4Cl
NH3↑+HCl↑。
△ ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑.
（4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3•H2O＋NaCl。
△
②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2(s)+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）. 三、氨气的制法： 1、工业制法2N2+3H2 2、 实验室制法
△ 2NH3(条件：高温高压、催化剂）
(1)原理：Ca（OH)2（s)+2NH4Cl（s）
2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固
气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
（5）收集: NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7)处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和的氧化性 1、
（1）的物理性质：纯是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3 沸点为83℃.常用的浓中HNO3的质量分数大约为69％。能与谁以任意比互溶。 （2）的化学性质：
加热
①不稳定性： 4HNO3=========2H2O+4NO2↑+O2↑(保存在棕色试剂瓶中）
或者光照 ②强酸性：是一种强酸、具有酸的通性
③浓和稀都具有强氧化性,且浓度越大，氧化性越强 a.能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2 Cu + 4HNO3（浓)=== Cu(NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体,溶液的颜色变为蓝色 3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色.
b.常温下，Fe、Al在浓中钝化
钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜,阻止反应的进一步进行.根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓。如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与会剧烈反应。 2、稀硫酸
稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性： (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红； （2）与活泼金属反应生成H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3)与碱性氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4)与碱反应
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O （5)与某些盐反应
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2 3、浓硫酸
（1)物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.85g/cm3,沸点是338℃。 （2）浓硫酸的三大特性
吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。
脱水性:浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比(2:1）脱去.如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑,体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生. 强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是SO2而不是H2 a 跟金属反应
加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，如2H2SO4（浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O b 跟非金属反应
2H2SO4（浓）+ C === CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化\"现象
△
