2018-2019年辽宁省大连市金普新区九年级(上)期中化学试卷〈解析版)

2018-2019学年辽宁省大连市金普新区九年级（上）期中化学试

卷

一、选择题（本题共20小题，每小题1分，每小題只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化 B．葡萄酿酒 C．汽油挥发 D．胆矾研碎 2．（1分）空气成分按体积计算，含量最多的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．（1分）地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A．O B．Si

C．Al

D．Fe

4．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．冰水 B．白醋 C．盐水 D．雨水 5．（1分）下列物质中，由分子构成的是（ ） A．H2

B．木炭 C．Fe

D．NaCl

6．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．O3

B．HCl C．KOH D．MnO2

7．（1分）下列不属于缓慢氧化的是（ ）

A．动物呼吸 B．醋的酿造 C．食物 D．木炭红热 8．（1分）在氧气中燃烧产生大量白烟的物质是（ ） A．铁丝 B．木炭 C．硫

D．红磷

9．（1分）工业上大量制取氧气的原料是（ ） A．空气 B．双氧水

C．二氧化锰 D．高锰酸钾

10．（1分）根据硫酸钠（Na2SO4）的化学式计算，其中硫元素的化合价为（ A．﹣2

B．+2

C．+4

D．+6

11．（1分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A．冰保鲜鱼虾

B．铁制成炊具

C．氩气填充灯泡 D．铜制成导线

12．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氧化钾KO B．氯化银 ClAg C．氦气He

D．氧化铝AlO2

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13．（1分）与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A．元素的相对原子质量

B．元素的核电荷数

C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 14．（1分）下列关于水的说法中，正确的是（ ） A．工业废水可用于灌溉农田

B．废旧电池可能导致水体污染 C．长期饮用纯水对身体有益 D．蒸馏水不含任何化学物质

15．（1分）下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．任何反应都需要催化剂 B．催化剂可重复利用 C．使用催化剂能增加生成物的量 D．催化剂只能加快化学反应速率

16．（1分）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

A． B． C． D．

17．（1分）下列图示实验操作正确的是（ ）

A．滴加液体 B．倾倒液体

C．量取液体 D．加热液体

18．（1分）保持水的化学性质的最小粒子可表示为（ ） A．O B．H

C．H2

D．H2O

19．（1分）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）

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A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子核外有58个电子 D．铈的相对原子质量是140.1g

20．（1分）物质X与氧气反应可表示为：X+2O2

的是（ ） A．X具有可燃性 B．X中不含有氧元素 C．X的一个分子中有5个原子 D．X是氧化物

二、填空题（本屬共6小题，每空1分，共35分）

CO2+2H2O，关于X的说法中错误

21．（5分）氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。 （1）氢氧化钙的化学式为

（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是 （3）氢氧化钙中氢的化合价为 （4）写出氢氧化钙溶液的一种用途 22．（6分）如图为电解水的实验示意图。

（1）甲乙两试管收集的气体分别为 和 ，二者的体积比为 。 （2）电解水的化学方程式为 ，此实验说明水是由 。 组成的，也证明了分子在化学变化中 。

23．（6分）空气是一种宝贵的资源。

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（1）空气成分中 可用于制造和化肥， 常用于制作霓虹灯，植物光合作用需要的一种气体是 。

（2）排放到空气中的 和 对空气造成了污染，防止空气污染的一项措施是 。

24．（6分）饮水关系到我们的健康。

（1）天然水通常是（填“硬水”或“软水”） ，检测水质是否为硬水可使用 ，日常生活中，可通过 降低水的硬度。

（2）净水器中可通过紧密的活性炭层来 和 水中的杂质。 （3）实验室中可通过 得到纯度较高的水。 25．（6分）如图是硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验。

（1）硫在氧气中燃烧比空气中更旺，火焰呈 色，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 （2）铁丝上系一根火柴的作用是 ，铁丝绕成螺旋状的作用是 （3）实验甲中水的作用是 ，实验乙中水的作用是 26．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）加热高锰酸钾： 、 。 （2）镁在空气中点燃： 、 。 （3）磷在氧气中燃烧： 、 。 三、简答题（本题共6小题，共32分） 27．（4分）试用微较的相关知识解释下列事实。 （1）酒精是纯净物，白酒是混合物，

（2）饮酒后，体内的酒精《C3H6O）在酶的催化作用下与血液中的氧气结合成二氧化碳和水，从而降低血液中酒精含量，

28．（4分）某气体可能由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成，将该气体在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，且二者分子个数比为1：2

资料：CH4+2O2CO2+2H2O

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2CO+O22CO2

（1）若该气体由一种气体组成，则该气体是 。

（2）若该气体由两种气体组成，则下列组合中不正确的是 。 A．CH4、CO B．CO、H2 C．CH4、H2

（3）若该气体由CH4、CO和H2组成，则CO与H2的质量比为 。 29．（8分）如图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题。

（1）分解过氧化氢制氧气的化学方程式为 ，发生装置应选（填字母） ，装置C收集氧气是利用氧气 的性质，若收集的氧气不纯，可能的原因是 。 （2）用装置A制氧气的药品是 ，试管口处放一团棉花的原因是 ，试管囗略向下倾斜的原因是 ，用排空气法收集氧气，验满的方法是 30．（6分）如图是验证质量守恒定律的实验。

（1）实验A中气球的作用是 ，实验结束后冷却至室温，气球比原来更瘪的原因是 ，此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，可观察到 。

（2]实验B反应后天平的指针（填“偏左”、“偏右”、“不变”） ，原因是 ，该反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”、“不符合”）。

31．（5分）高锰酸钾和锰酸钾均易溶于水，某生设计实验从高锰酸钾分解的剩余物中分离锰酸钾。实验步骤如下： Ⅰ、将试管中的剩余物充分加热

Ⅱ、将步骤Ⅰ得到剩余粉末倒入烧杯中，加适量水溶解并用玻瑀棒不断搅拌

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Ⅲ、将步骤Ⅱ得到的混合液体进行过滤 ⅣV、将滤液蒸干，得到锰酸钾固体。

（1）步骤I中充分加热剩余物的目的是 ，步骤Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 （2）组装过滤器除滤纸外还需用到的仪器是 ，滤纸上留下的固体是 。若过滤速度较慢可能的原因是

32．（5分）水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X．为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。

（1）收集氢气的试管口向下是因为 ，点燃氢气前应先检验 （2）氧化物X的成分确定：

【初步判断】已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法 。

【定量测量】通过测定氧化物X中铁、氧两元素质量比，可确定氧化物X的种类。简要写出测定方法 。若氧化物X为四氧化三铁，反应的化学方程式为 。 四、计算题（本题共2小题，共13分）

33．（6分）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算： （1）N（NO2）3是由 种元素组成的，其相对分子质量为 ． （2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是 ．

（3）求N（NO2）3中氮元素的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数） 34．（7分）将4.9g氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，制得所需氧气后停止实验，剩余固体质量为5.0g。计算； （1）生成氧气的质量。 （2）4.9g氯酸钾是否完全分解？ （3）剩余固体中钾元素的质量分数。

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化学试卷

参与试题解析

一、选择题（本题共20小题，每小题1分，每小題只有一个选项符合题意）

1．【解答】解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；

B、葡萄酿酒生成了新物质酒精，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、汽油挥发是由液态变为气态，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、胆矾研碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：B。

2．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。 故选：B。

3．【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素。 故选：A。

4．【解答】解：A、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故A正确； B、白醋中含有醋酸和水，属于混合物，故B错； C、盐水中含有盐和水，属于混合物，故C错；

D、雨水中含有水和多种可溶性物质，属于混合物，故D错。 故选：A。

5．【解答】解：A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。

B、木炭的主要成分是碳，碳属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：A。

6．【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错。

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B中有两种元素，但没有氧元素，不属于氧化物，故B错。 C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故C错。 D中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。 故选：D。

7．【解答】解：A、动物的呼吸反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故A错。 B、酿醋反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故B错。

C、食物是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于缓慢氧化，故C错。 D、木炭红热是烧木炭的过程，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，故D正确。 故选：D。

8．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项不符合题意。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项不符合题意。

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意。

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项符合题意。 故选：D。

9．【解答】解：由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同加以分离的。 故选：A。

10．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 故选：D。

11．【解答】解：A、冰保鲜鱼虾是利用冰吸热融化，属于物理性质；故选项错误； B、铁制成炊具是利用铁的导热性，属于物理性质；故选项错误； C、氩气填充灯泡是利用氩气的化学性质稳定，故选项正确； D、铜制成导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误； 故选：C。

12．【解答】解：A．氧化钾中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为：K2O，故

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错误；

B．氯化银中，银元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以氯化银的化学式为AgCl，故错误； C．氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故正确； D．氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故错误。 故选：C。

13．【解答】解：A、元素的相对原子质量与元素的化学性质没有关系，故A错误； B、元素的核电荷数决定元素的种类，故B错误；

C、与元素的化学性质关系最密切的不是原子的核外电子数，故C错误； D、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故D正确。 故选：D。 14．【解答】解：

A、工业废水可直接用于灌溉农田，会造成水的污染，故错误； B、乱丢废旧电池，易造成水污染，故正确；

C、纯水中不含矿物质，长期饮用纯水对身体有无益，故错误；

D、蒸馏水是纯净的，本身就是一种化学物质，任何物质都是由化学元素组成的，故错误。 故选：B。

15．【解答】解：A、不是所以的反应都需要催化剂，如制取二氧化碳的反应、加热高锰酸钾制取氧气的反应等就不需要催化剂，故错误。

B、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，可重复利用，故选项说法正确。 C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。

D、催化剂能改变化学反应速率，也可能是减慢化学反应速率，故选项说法错误。 故选：B。

16．【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝6，为原子，故选项错误。

B、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。

D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 故选：D。

17．【解答】解：A．胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁，故错误；

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B．取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。 C．量筒读数时，使视线与液体的凹液面的最低处保持相平。故操作错误；

D．给试管里的液体加热时，试管内液体的量不要超过试管容积的，且不能把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落，故操作正确。 故选：D。

18．【解答】解：水是由水分子构成，所以水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式H2O，可知每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成； 故选：D。

19．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：D。

20．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。 A、X是甲烷，具有可燃性，故选项说法正确。 B、X是甲烷，不含有氧元素，故选项说法正确。

C、X是甲烷，化学式为CH4，X的一个分子中有5个原子，故选项说法正确。 D、X是甲烷，化学式为CH4，不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误。 故选：D。

二、填空题（本屬共6小题，每空1分，共35分） 21．【解答】解：

（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2； （2）氢氧化钙含有的阳离子是钙离子，符号为Ca；含有的阴离子是氢氧根离子；

2+

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（3）根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是﹣1，Ca（OH）2中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1。

（4）氢氧化钙溶液常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸。 答案：

（1）Ca（OH）2； （2）Ca；氢氧根离子； （3）+1；

（4）检验二氧化碳的存在；

22．【解答】解：（1）试管甲中所得气体体积较多，是氢气；试管乙中所得气体体积较少，是氧气，两种气体的体积比是2：1；

2+

（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；水

在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。也证明了分子在化学变化中可以再分； 故答案为：

（1）氢气；氧气；2：1；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；可以再分；

23．【解答】解：（1）空气中含有氮元素，可用于制造和化肥，可用于制作霓虹灯的是稀有气体，通电后能发出不同颜色的光，植物光合作用的原料是二氧化碳和水； （2）排放到空气中的烟尘和有害气体对空气造成了污染，防止空气污染的一项措施是工厂废气通过处理后再排放。

故答案为：（1）氮气；稀有气体；二氧化碳；（2）烟尘；有害气体；工厂废气通过处理后再排放。

24．【解答】解：（1）天然水通常是硬水，在日常生活中，检测水质是否为硬水可使用肥皂水，日常生活中，可通过煮沸降低水的硬度； （2）净水器中的活性炭具有吸附和过滤的作用；

（3）生活中降低水硬度的方法是煮沸，要制取纯度较高的水，实验室应采取的方法是蒸馏。

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故答案为：（1）硬水；肥皂水；煮沸；（2）吸附；过滤；（3）蒸馏。 25．【解答】解：

（1）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量；硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象是因为氧气的浓度不同；

（2）做该实验时，铁丝一段系一根火柴的目的是引燃铁丝；铁丝要绕成螺旋状，这是为了增加受热面积；

（3）甲集气瓶底部留少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；

乙中铁丝在氧气中燃烧生成温度很高的黑色固体，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，所以要在集气瓶底部放少量的水或细沙； 答案：

（1）蓝紫色；氧气的浓度； （2）引燃铁丝；增加受热面积；

（3）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；防止高温生成物溅落炸裂瓶底；

26．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分

解反应的特征，属于分解反应。

（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O2符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。

2MgO；该反应

（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。 故答案为： （1）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；

2P2O5；

（2）2Mg+O2

2MgO；

（3）4P+5O22P2O5；

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三、简答题（本题共6小题，共32分）

27．【解答】解：（1）酒精是纯净物，是因为酒精中只含有酒精分子一种分子；白酒是混合物，是因为白酒中含有酒精分子、水分子等多种分子。

（2）饮酒后，体内的酒精《C3H6O）在酶的催化作用下与血液中的氧气结合成二氧化碳和水，是因为酒精分子成了碳原子、氢原子和氧原子，氧分子成了氧原子，然后碳原子、氧原子重新组合形成二氧化碳分子，氢原子和氧原子组合形成水分子。 故答案为：

（1）酒精中只含有酒精分子一种分子，白酒中含有酒精分子、水分子等多种分子； （2）酒精分子成了碳原子、氢原子和氧原子，氧分子成了氧原子，然后碳原子、氧原子重新组合形成二氧化碳分子，氢原子和氧原子组合形成水分子。

28．【解答】解：根据元素守恒知，如果原来气体中不含甲烷，则一定含有CO、H2，且二者的物质的分子个数之比为1：2，CH4完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的分子个数之比是1：2，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的分子个数之比是1：2，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的物质的分子个数之比为1：2；②如果含有甲烷和CO、氢气，CO、H2物质的分子个数之比为1：2，与甲烷的多少无关。

（1）由以上分析可知，若是由一种气体组成的，则该气体是甲烷；故填：甲烷； （2）若是由两种气体组成，则该气体是氢气和一氧化碳的混合气体，故填：AC； （3）通过以上分析知，气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的物质的分子个数之比为1：2，CO与H2的质量比为28：（1×2×2）＝7：1；故填：7：1。 29．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式

为：2H2O22H2O+O2↑．属于固液常温型，发生装置应选B；装置C收集氧气

是利用氧气不易溶于水的性质。若收集的氧气不纯，可能是因为过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，或收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡等。 （2）装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，试管口处放一团棉花的原因是为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜。

用排空气法收集氧气，把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已经收集满。

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故答案为：

（1）2H2O22H2O+O2↑；B；不易溶于水；过早收集；

（2）高锰酸钾；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已经收集满。 30．【解答】解：（1）实验A中气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 实验结束后冷却至室温，气球比原来更瘪的原因是锥形瓶中的氧气被消耗；

此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，可观察到水进入锥形瓶，进入的体积约占锥形瓶中空气体积的五分之一。

故填：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；锥形瓶中的氧气被消耗；水进入锥形瓶。 （2）实验B反应后天平的指针偏右，原因是，该反应符合质量守恒定律。 故填：偏右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置；符合。

31．【解答】解：（1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此步骤I中充分加热剩余物的目的是使高锰酸钾充分分解，步骤Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，加水物质的溶解，故填：使高锰酸钾充分分解；搅拌，加水物质的溶解。

（2）组装过滤器除滤纸外还需用到的仪器是铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，滤纸上留下的固体是不溶于水的二氧化锰。若过滤速度较慢可能的原因是滤纸和漏斗之间不紧贴，故填：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗；二氧化锰；滤纸和漏斗之间不紧贴。

32．【解答】解：（1）氢气的密度比空气小，所以收集氢气时，试管口要向下倾斜；氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前应先检验氢气的纯度；故填：氢气的密度比空气小；氢气的纯度；

（2）【初步判断】先观察生成物的颜色，若为红色，则是氧化铁；若是黑色，再用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则是四氧化三铁，若不能被吸引则是氧化亚铁；故填：先观察颜色，后用磁铁吸引；

【定量测量】实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至室温后，再称量玻璃管内固体的质量，固体质量的质量就是氧化物中氧元素的质量，进一步计算出氧化物中铁、氧原子个数比，最后确定化学式；水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气；故填：实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至

室温后，再称量玻璃管内固体的质量；3Fe+4H2O

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Fe3O4+4H2↑。

2018-2019年辽宁省大连市金普新区九年级（上）期中化学试卷〈解析版)

四、计算题（本题共2小题，共13分）

33．【解答】解：（1）由化学式N（NO2）3可知该物质是由氮、氧两种元素组成的，N（NO2）

3的相对分子质量为

14+（14+16×2）×3＝152．

（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是14×4：16×6＝7：12； （3）N（NO2）3中氮元素的质量分数为

×100%≈36.8%．

故答案为：（1）两；152；（2）7：12；（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%； 34．【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量为：4.9g+1.5g﹣5.0g＝1.4g， （2）解：设已经分解的氯酸钾的质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑，

245 96 x 1.4g

x≈3.57g

则4.9g氯酸钾没有完全分解。

（3）钾元素的质量化学反应前后没有变化，故反应后的钾元素质量是4.9g×则剩余固体中钾元素的质量分数为答：（1）生成氧气的质量是1.4g。 （2）4.9g氯酸钾没有完全分解。

（3）剩余固体中钾元素的质量分数为15.6%；

＝15.6%；

＝0.78g，

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