溶液的浓度与标准溶液的配制

物质B的物质的量浓度――cB

物质B的质量物质B的摩尔数物质B的摩尔质量＝cB＝ mol/L

溶液的体积溶液的体积

常用标准溶液的配制与标定

一、0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定 1．0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制：

称取3.2gKOH溶于100mL无水乙醇中，再移入1000mL容量瓶中，用无水乙醇定容至刻度。（此溶液应放置一周使碳酸钾沉淀全部析出，然后取上层澄清溶液标定。）

3.2c 2．1％酚酞指示剂的配制

56.110.05703mol/L

1 称取1g酚酞指示剂溶于100mL乙醇溶液中，混合均匀。 3．标定

称取经过105～110℃烘干至恒重（烘干2h）的邻苯二甲酸氢钾0.15～0.20g（准确至0.0002g），用新鲜除盐水50 mL（不含CO2）溶解，加入2～3滴酚酞指示剂（无色），用待标定的KOH乙醇溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点。

KHC8H4O4＋KOH ＝ K2C8H4O4＋ H2O

204.2g 1mol

Gg cKOH VKOH mol cKOH=

GG mol/L

204.2VKOH10000.2042VKOH式中：VKOH单位为ml。

若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从VKOH中扣除空白。 4．KOH标准溶液浓度的调整 （1）若配制浓时需加水

cKOHVKOH余=0.05(VKOH余+V水)

V水＝( （2）若配稀时需加药

cKOHVKOH余＋mKOH/MKOH=0.05VKOH余

mKOH=(0.05-cKOH)VKOH余MKOH

若仍配制1000mL时：

cKOHVKOH余×10－3＋mKOH/MKOH=0.05×1 mKOH=（0.05－cKOHVKOH余×10－3）MKOH

cKOH――待标定的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，mol/L ； VKOH――消耗待标定的氢氧化钾溶液的体积，mL；

VKOH余――1000mL氢氧化钾溶液扣除用于标定的部分，剩余的氢氧化钾溶液的体积，mL；

V水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL； mKOH――溶液浓度低时需加入的氢氧化钾的质量，g； MKOH――氢氧化钾的摩尔质量，56.11g。 5．再标定，再调整，方法同前。 6．要求：

平行试验一般2次，相对偏差（差值／平均值）不大于0.4％时，才能取平均值计算其浓度。

二、0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制与标定 1．0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制：

cKOH1)VKOH余 0.05 方法1：预先配制一种较浓的NaOH溶液（1mol/L），加BaCl2沉淀Na2CO3，取上层澄清溶液100mL注入1000mL容量瓶中，用新鲜除盐水定容。

方法2：将NaOH制成（1＋1）饱和溶液，此溶液c约为16mol/L（25 mol/L），这种浓碱液几乎不含Na2CO3（沉降），取5mL上层饱和溶液，注入1000mL容量瓶中，用新鲜除盐水定容。（建议适当多取）

165103c0.08 mol/L

1方法3：称取4.2gNaOH溶于100mL水中，用2～3 mL 10％BaCl2溶液沉淀Na2CO3，静止后，将上层澄清液移入1000mL容量瓶中，用除盐水定容至刻度。

4.20040.000.1050mol/L c1 2．1％酚酞指示剂（乙醇溶液） 3．标定

称取经过105～110℃烘干至恒重（烘干2h）的邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g（准确至0.0002g），用50mL新鲜除盐水（不含CO2）溶解，加入2滴酚酞指示剂（无色），用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点。

KHC8H4O4＋NaOH ＝ KNaC8H4O4＋ H2O

204.2g 1mol

Gg cNaOH VNaOH mol cNaOH=

式中：VNaOH单位为ml。

若作空白试验时，从VNaOH中扣除空白。 其他事项同KOH标准溶液的配制 三、0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定 1．0.1mol/L盐酸溶液的配制：

G204.2VNaOH1000G mol/L

0.2042VNaOH 用量筒量取8.5mL浓盐酸注入1000mL容量瓶中，用除盐水稀释至刻度，冷却、摇匀。 2．甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的配制

甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）按1＋3体积比混合。 3．标定

称取经过270～300℃灼烧至恒重（加热1h）的基准无水碳酸钠0.13～0.15g（准确至0.0002g），溶于50mL除盐水中，加入10滴甲基红－溴甲酚绿指示剂，用待标定的HCl溶液滴定，临近终点时应加热煮沸2～3分钟赶除CO2，冷却后滴定至溶液由绿色变为暗红色即达终点（也可用0.1%甲基橙指示剂，终点由黄色变橙色；或用甲基红－亚甲基蓝指示剂，终点由绿色变紫色）。同时做空白试验。

Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O ＋CO2

106g 2mol

Gg cHCl VHCl mol cHCl=2G mol/L

0.106VHCl 4．HCl标准溶液浓度的调整 （1）若配制浓时需加水

cHClVHCl余=0.1(VHCl余+V水) V水＝( （2）若配稀时需加药

cHClVHCl余＋cHCl浓VHCl浓 =0.1（VHCl余＋VHCl浓）

VHCl浓=

cHCl1)VHCl余 0.10.1-cHClVHCl余

cHCl浓－0.1cHCl――待标定的盐酸溶液的物质的量浓度，mol/L ； VHCl――消耗待标定的盐酸溶液的体积，mL；

VHCl余――1000mL盐酸溶液扣除用于标定的部分，剩余的溶液体积，mL； V水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL；

VHCl浓――溶液浓度低时需加入的浓盐酸的体积，mL； cHCl浓――浓盐酸溶液的物质的量浓度，mol/L。 5．再标定，再调整，方法同前。 6．要求：

平行试验一般2次，相对偏差（差值／平均值）不大于0.4％时，才能取平均值计算其浓度。

四、配制标准溶液时的相关规定

1．配制标准溶液时要准确量取的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2．需要标定的溶液，一般配制的稍浓一些，标定后加水调整。

3．配制标准溶液的用水要采用二次蒸馏水或除盐水，预先煮沸以驱除二氧化碳，冷却后再用。电导率应小于3μS/cm（25℃），PH=6.0～7.0。

4．所用移液管、滴定管、容量瓶等要合格。

5．标定时基准物质的量应使被标定的溶液消耗不超过所用滴定管的最大容量。 6．标定时应同时做2～3次，在各次结果相差不超过允许差数时（相对偏差不大于0.4％），取其算术平均值。

五、储存和使用标准溶液时的注意事项

1．盛标准溶液的瓶应贴上标签 , 注明溶液名称、浓度、配制日期，配制人员姓名。 2．对易受光线影响而变质和改变浓度的溶液 , 应置于棕色瓶内 , 存放于干燥阴凉的地方, 避免阳光直射。

3．不得将吸液管直接插入标准溶液中吸取 , 而应预先估计用量，将溶液倒入干净

的小烧杯中，然后吸取使用。

4．用剩的溶液不得倒入原溶液瓶中 , 以免影响溶液质量。

5．取用溶液后 , 应立即盖紧瓶塞 , 尽量减少溶液与空气接触 , 对易于变质的有机试剂更应如此。

6．长期储存的标准溶液，因水分蒸发有水珠凝结于瓶内壁上部 , 用前应摇均匀。 7．溶液装入新洗净的滴定管或吸量管时，为保证使用的溶液浓度不变 , 应先用少量溶液把滴定管和其他量器涮洗几次。

8．超过有效期的标准溶液，不能继续使用。

各种酸――3个月；氢氧化钠――2个月；氢氧化钾乙醇溶液――1周。

Je2D3024 称取1.721g某种硫酸钙的结晶水合物（CaSO4·nH2O）加热，使之全部失去结晶水，这时硫酸钙的质量是1.361g，试计算1mol结晶水合物中含几摩尔结晶水？

解：硫酸钙结晶水合物中硫酸钙所占比例为：

CaSO4136

CaSO4nH2O13618n称取1.721g某种硫酸钙的结晶水合物（CaSO4·nH2O）加热，剩余的硫酸钙为

1.7211361.361 n＝2

136n18即1mol硫酸钙结晶水合物中含2mol结晶水。