2012-2013学年度第一学期高一化学期末考试题
第Ⅰ卷
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可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12 一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分） 1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：
－
A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应 C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应 3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl B、Cl2 C、NH3 D、NO 4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭
6、容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的：
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置 8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水 9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A、3:2 B、1:3 C、2:3 D、1:2 10、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al 二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。） 11、下列物质只能作还原剂的是：
A、S2 B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
－
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12、不能用排水收集法收集的气体是
A、氨气 B、氧气 C、二氧化氮 D、一氧化氮 13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A、Mg2+、SO42、K +、Cl B、Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4
－
－
－
－
C、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3
14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
－
－
－
－
A、盐酸 B、NaOH溶液 C、 D、食盐水 15、下列离子方程式中书写正确的是
A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓ C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓ 16、一定量的浓与过量的铜充分反应，生成的气体是
A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2 17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6 B、33.6L N2 C、7g CO
D、22.4L H2O
19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 纸蝴蝶上的喷洒液 小烧坏中的溶液 20、向50 mL 18 mol·L的物质的量
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、在0.45～0.90 mol之间 D、大于0.45 mol
－1
A 石蕊 浓盐酸 B 酚酞 浓氨水 C 酚酞 氢氧化钠溶液 D 石蕊 浓硫酸 的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4
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班级 座号 姓名
第Ⅱ卷
三、（共5小题，34分。）
21、（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 ⑴
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂： ， 还原剂： ； ⑵
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
氧化剂： ， 还原剂： ；
22、（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质 的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ， 如果该氨水的密度为0.85g·cm3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。
－
23、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
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24、（7分）为了说明稀与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
； ； 。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式： ．．．．．
。 25、（6分）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。 四、（共6分）
26、（6分）常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。
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2012-2013学年度第一学期高一化学期末考试题参考答
题与评分标准
选择题答案：
题号 答案 题号 答案 21、（1）
失去2e-
1 C 11 A 2 B 12 AC 3 D 13 A 4 D 14 B 5 B 15 D 6 A 16 C 7 C 17 BC 8 D 18 D 9 A 19 B 10 D 20 A Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl - 得到2e氧化剂： Cl2 ， 还原剂： SO2 ； （2）
失去2e-
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
得到2e- 氧化剂： MnO2 ， 还原剂： 浓HCl ；
标对电子转移方向和数目得2分，指出氧化剂和还原剂得1
分 22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
23、（7分）（1）A：Al； C：Al2O3； I：Fe(OH)3…………每空1分 （2）Al2O32OH2AlO2H2O； 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3
24、 （1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升。….每空1分
（2）产生红棕色气体 …………………………………………2分 （3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………………………..…2分 25、H+ + HCO3 = H2O+ CO2↑
——
CO2 + 2OH = H2O + CO32
——
CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3
26、解：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=175g ……3分 所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)
= 3.02mol/L …………………………………………………... 3分
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