陕西省咸阳市2020新高考高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取铜最佳方法是（ ） A．铜和浓反应 B．铜和稀反应 C．氯化铜和银反应 D．氧化铜和反应 2．下列说法正确的是（ ）

A．甲烷燃烧热的数值为0.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2

﹣

（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3kJ•mol1

B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3 (g) ∆H=- 38.6kJ/mol

C．已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定

D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.5KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

3．在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) A．混合气体的密度保持不变 B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2 C．容器内混合气体的颜色不再发生变化 D．1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成

4．已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ） A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） 5．下列叙述正确的是

A．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同 B．16O2和18O2互称为同素异形体

C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D．任何原子或离子的组成中都含有质子

6．全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）

VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是( )

2HI(g)达到平衡状态的标志是

A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作 B．放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O C．放电时，正极附近溶液由紫色变绿色 D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小

7．太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是

A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

8．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ） A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 9．下列属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液 10．下列对元素周期表说法错误的是（ ）

A．7个横行 B．7个周期 C．18纵行 D．18个族 11．下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是 A．酒精 B．葡萄糖 C．淀粉 D．纤维素

12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是 X Y Z W A．X的单质可作光导纤维 B．XW4属于共价化合物

C．WZ2是一种新型的杀菌消毒剂

D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1~+5

13．如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是( )

A．1 8 B．2 12 C．1/2 8 D．1/2 12

14．下列反应属于加成反应的是

A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．常压下X的单质的熔点比Z的低 C．Y的最高正化合价为+7 D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+ D．用稀洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

17．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

NH3↑+H2O

A．实验Ⅰ：测定中和热 C．实验Ⅲ：蒸馏石油

B．实验Ⅱ：用石灰石和稀盐酸制CO2 D．实验Ⅳ：配制溶液中转移溶液

18．X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是

A．自然界中由X元素形成的单质只有一种 B．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q) C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Q 19．（6分）实验室设计下列装置，能达到目的的是

A．制取NH3 B．干燥NH3

C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO2

20．（6分）在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( ) A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2- 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。 (2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。

（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。

⑴A的电子式为______。

⑵写出反应①的化学方程式：______。

⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。 ⑷写出反应④的离子方程式：_____。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）1869年化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家

的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： ．．．．．．．． 主族 周期 2 3 4 ③ ④ ⑤ ⑥ ① ⑦ ② ⑧ ⑩ ⑨ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___； （2）元素①的单质电子式为____。

（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。

（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。 （5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____； （6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。

参

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】

A.铜和浓反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且的利用率不高，故A错误；

B.铜和稀反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2 ↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且的利用率不高，故B错误；

C.氯化铜和银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有铜生成，但银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故C错误。

D.氧化铜和反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故D正确； 故答案选D。

2．D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 甲烷燃烧热的数值为0.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣0.3kJ•mol﹣1，A错误；

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误； C. 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol

4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误； D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.5KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确； 答案为D 【点睛】

燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的液态水稳定。 3．C 【解析】 【详解】

A．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；

B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示随时间的改变而不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；

C．混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不再随时间的改变而改变，说明达到了平衡状态，故C正确；

D．1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成，均指的是正反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D错误； 故选C。 【点睛】

本题的易错点为B，要注意平衡时分子的数目不变，H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示分子的数目不变。 4．B 【解析】 【分析】

【详解】

A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；

B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以B选项是正确的；

C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；

D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误。 答案选B。 5．D 【解析】 【详解】

A、同位素的不同核素，其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故A错误；

B、16O2和18O2是氧气的不同分子，属于同种物质，不能称为同素异形体，故B错误； C、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故C错误；

D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故D正确； 故选D。 6．A

【解析】A、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，正确；B、放电时，反应中V 2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V 2+- e - 应： V O 2 + +2H ++e -

V 3+，错误；C、放电过程中，正极附近发生反

VO 2++H 2O，正极附近溶液由蓝色变黄色，错误；D、放电过程中，正极附近

VO 2++H 2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，错误；故选A。

发生反应： V O 2 + +2H ++e - 7．A 【解析】 【详解】

天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。 8．C

【解析】分析：A、锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应； B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；

C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅。

详解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A错误；

B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，B错误；

C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，氧气在正极被还原，C正确； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，D错误。 答案选C。 9．A 【解析】 【详解】

A. 甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确； B. 乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误； C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误； D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化还原反应，故D错误； 答案选A。 【点睛】

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。 10．D

【解析】分析：根据元素周期表有7行、18列，分为7个周期和16个族分析解答。 详解：A. 元素周期表有7个横行，A正确；

B. 元素周期表有7个横行，分为7个周期，依次为第一周期、第二周期等，B正确； C. 元素周期表有18个纵行，C正确；

D. 元素周期表有18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，D错误。 答案选D。 11．B

【解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。 详解：A. 酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误； B. 葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；

C. 淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误； D. 纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；

答案选B。 12．A 【解析】 【分析】

根据元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分别为硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。 【详解】

A.由分析可知，X为硅元素，硅单质是半导体材料，但不能作光导纤维，二氧化硅可作光导纤维，故A错误；

B.硅和氯都是非金属元素，四氯化硅分子中只有共价键，所以四氯化硅属于共价化合物，故B正确； C. WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一种新型的杀菌消毒剂，故C正确；

D.氮元素的正化合价有+1~+5价，则与氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正确； 综上所述，答案为A。 13．B 【解析】 【详解】

由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个Si周围结合4个O，而每个O周围结合2个Si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为2∶1，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中

的每个Si—Si键上插有一个O(如图所示)，因此在石英晶体中，由硅原子、氧原

子构成的最小环上具有的Si、O的原子个数之和是12(6个Si和6个O)，故B正确。 故选B。 14．C

【解析】乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应，故A错误；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故B错误；加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，故C正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故D错误。

点睛：加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连；含有碳碳双键的有机物易发生加成反应，如乙烯与卤素单质、乙烯与水；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应，如甲烷与氯气、乙醇与乙酸、乙酸乙酯的水解都属于取代反应。

15．B 【解析】 【分析】

X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识。 【详解】

X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则： A．X为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故A错误；

B．X在常温下为气体，Z在常温下为固体，则X的单质的熔点比Z的低，故B正确； C．Y为F元素，无正价，最高化合价为0，故C错误；

D．根据非金属性的递变规律可知，非金属性：Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故D错误。 答案选B。 16．C

【解析】试题分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A项错误；B．向NH4HCO3溶HCO3-+NH4++2OH-液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：

NH3↑+2H2O+CO32-；B项错误；

C．过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C项正确；D．用稀洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D项错误；答案选C。 考点：考查离子方程式的正误判断。 17．B 【解析】

试题分析：A.测定中和热缺少环形玻璃棒，错误；B.没有明显错误，正确；C.温度计的水银球应该在蒸馏支管口附近，错误；D.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误。 考点：考查环形实验基本操作与实验目的的关系的知识。 18．B 【解析】 【分析】

由X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，X为O元素；由Y是地壳中含量最多的金属元素可知，Y为Al元素；由X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z为S元素；由Q是第19号元素可知，Q为K元素。 【详解】

A项、自然界中由氧元素形成的单质有氧气和臭氧，故A错误；

B项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径

由小到大的顺序为r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，故B正确；

C项、元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，氧元素非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故C错误；

D项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾元素金属性强于铝元素，则氢氧化钾的碱性强于氢氧化铝，故D错误； 【点睛】

由X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍确定X为氧元素是推断的突破口。 19．C 【解析】 【详解】

A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；

B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确； D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误； 综上所述，本题正确答案为C。 20．D 【解析】 【详解】

A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；

B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；

C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；

D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误； 答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．2Al2O3（熔融） 【解析】 【分析】

电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 【详解】

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑ 510t

4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。

4Al + 3O2↑，故

答案为2Al2O3(熔融) (2)设需要x吨氧化铝，则 2Al2O3(熔融)

4Al + 3O2↑；

4Al + 3O2↑

2×102 4×27 x t 270t 因此

21024272102270=510 =，解得：x=

xt270t427答：理论上需要氧化铝510t。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22． 检查装置的气密性 MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 除去Cl2

中的HCl气体 防止溶液温度升高而发生副反应 AD 【解析】 【详解】

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性； （2）二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；大

试管内发生反应是氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

（3）在制取氯气的反应中浓盐酸易挥发，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；温度较高时，能够发生副反应3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应；

（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加热，所以图2中AD装置都可以。 【点睛】

本题借助制备消毒液考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质，充分考查了学生综合运用知识解决问题的能力，能训练学生的审题能力、思维能力和规范答题的能力，本题难度不大，注意题干已知信息的提取和灵活应用。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2 4H＋＋2NO3-＋Cu

＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋ 【解析】 【分析】

A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C为NO，B为O2，D为H2O；NO2（E）和H2O（D）反应生成NO和HNO3，则F为HNO3；G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。

【详解】

⑴根据分析，A为NH3，电子式为答案为：

。

4NO＋6H2O。

。

(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O2 答案为：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。 答案为：2。

⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。

答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．SiO2 +2C【解析】 【分析】

由元素在周期表中的位置可知①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为Br元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。 【详解】

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为：

，故答案为：

。

Si + 2CO↑

Na Al NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4] HClO4 Al3+

（2）由分析可知①为N元素，N原子之间形成三键，最外层还余一对未成对电子，所以氮气的电子式为

，故答案为：

。

（3）由分析可知，③为Na元素、⑤为Al元素，Na、Al属于同一周期，同一周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以金属性强弱Na>Al，Na和Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]，故答案为：Na，Al，NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]。

（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，但是F没有最高价氧化物，所以元素的非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物

为HClO4，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。

（5）电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，元素的核电荷数越大，其离子半径越小，所以在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+。 （6）⑥为Si元素，工业上用二氧化硅与焦炭在高温条件下反应制取单质硅，反应方程式为SiO2+2C【点睛】

明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C

Si +2CO↑。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（ ） A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和7 2．下列说法中正确的是（ ）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 3．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 4．下列物质可用降温结晶法提纯的是( )

A．食盐中混有少量泥沙 B．含杂质氯化钠的钾 C．氯化钠中含有杂质氯化镁 D．酒精中混有少量的水

5．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（ ）

A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬与苯乙酸是同系物

C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 6．反应2SO2＋O2

2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO3

7．既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A．混合气体通过盛水的洗气瓶 B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C．混合气体和过量H2混合 D．混合气体通过酸性KMnO4溶液

8．下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( ) A．Cl2

B．氯水

C．Ca(ClO)2溶液

D．CaCl2溶液

9．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是 ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH- B．常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子 C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA

D．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA

11．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为 A．C．

mol mol

B．D．

mol mol

12．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是( ) A．

C．HOCH2CH2OH

B．HOOC—COOH D．CH3COOH

13．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 测定时刻/s c(A)/(mol·L－1) c(B)/(mol·L－1) c(C)/(mol·L－1) A．在t3时刻反应已经停止

t1 6 5 1 t2 3 3.5 2.5 t3 2 3 3 t4 2 3 3

B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为2A＋B

2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

14．下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．冰和氯化铵分别受热变为气体 C．碘和干冰升华

B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 D．二氧化硅和氧化钠熔化

15．分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 16．下列叙述中，不正确的是 A．

18O中含有10个中子

B．1H、

2H、3H是氢元素的三种核素

C．H2O与D2O(重水)互称同位素 17．下列有机物中，不属于烃的是 ．．．A．CH2 = CH2

B．

D．C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH

18．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

19．（6分）如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）

A．④＞②＞①＞③ C．④＞②＞③＞①

B．②＞①＞③＞④ D．③＞②＞④＞①

20．（6分）下列反应中，属于取代反应的是 A．CH4 + 2O2B．CH2＝CH2 + H2C．

+ Br2

CO2 + 2H2O

CH3－CH3

FeBr3 + HBr

2CH3CHO + 2H2O

D．2CH3CH2OH + O2

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）已知：① NO + NO2 + 2NaOH② 2NO2 + 2NaOH

NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO2 + H2O；

将51.2 g Cu溶于一定浓度的中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/LNO2的物质的量分别为多少？ 的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：

(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为______。

(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_________。

(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是________。

(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是____(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_____。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，

两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。 （1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反L−1·s−1；乙：v(B)=0.12 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6 mol·L−1·min−1，则甲、乙、应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·

丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号 操作 B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，分别在试管A、各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，试管A中不再产生气泡试① 将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 B中均未见气泡产另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ 试管A、② H2O2溶液 生 管B中产生的气泡量增大 实验现象 （3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。

（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。

（5）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

参

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B

【解析】A、原子序数为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形成AB2型共价化合物，故A错误；B、原子序数为8的元素为O，原子序数为16的元素为S，二者可以生成SO3，为共价化合物，故B正确；C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C错误；D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为7的元素为N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D错误；故选B。 2．D

【解析】分析：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等； B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关； C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系；

D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

详解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。

C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误； D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确； 答案选D。 3．C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，H+在铜片表面得电子生成H2，出现气泡，A正确；

B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，可以实现欣片上镀锌，铁片表面出现一层锌，B正确；

C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，铜片被三氯化铁溶液溶解生成氯化铜，铜不能置换出铁，C正确； D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜并形成原电池，故气泡放出速率加快，D正确。

关于实验现象的描述不正确的是C，答案选C。 4．B

【解析】 【详解】

A、泥沙不溶于水，通过溶解过滤除去食盐中混有少量泥沙，不能通过结晶的方法分离这两种物质，A不符合；

B、钾和氯化钠都溶于水，钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开钾和氯化钠，B符合；

C、氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响都较小，不能通过结晶的方法分离这两种物质，C不符合； D、酒精和水互溶，二者的沸点相差较大，可以用蒸馏法除去酒精中混有少量的水，D不符合； 答案选B。 【点睛】

溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，可采用降温结晶分离，即蒸发浓缩，冷却结晶；溶解度随温度变化不大的物质，可采用蒸发结晶分离，即蒸发浓缩，趁热过滤。 5．D 【解析】

A．根据结构简式确定分子式为C13H18O2，故A正确；B．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构相似且在分子组成上相差5个-CH2原子团，所以互为同系物，故B正确；C．布洛芬含有的苯环结构可与氢气发生加成反应，且1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故C正确；D．布洛芬苯环上的氢原子只有两种等效氢，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；故选D。 6．D

【解析】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选D。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点。 7．B 【解析】 【详解】

A. 二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；

B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确； C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误； D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二

氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误； 故答案选B。 8．D 【解析】 【详解】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A； B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选B；

C. Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选C； D. CaCl2溶液不能生成次氯酸，没有漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。 9．B 【解析】

②电子由Zn经外电路流向Cu，试题分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，①Zn是负极，正确；正确；③在负极发生反应：Zn－2e＝Zn2，错误。④溶液中H又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是①②③，选项是B。 考点：考查原电池的反应原理的知识。 10．C 【解析】 【详解】

A. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的个数小于0.1NA个，A错误； B. 常温下，18g D2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA个氧原子，B错误； C. 常温下，7.8 g苯的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6NA，C正确； D. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非极性共价键数目为NA，D错误； 答案选C。 【点睛】

选项D是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键。其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。 11．A 【解析】

－

＋

＋

mmol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子Am数为x-n，原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，则mg这种元素的原子核内中子数为mol×（A-x+n）

A元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为=

mAxnAmol，答案选A。

12．A 【解析】 【详解】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～以及-COOH为A。 13．D 【解析】 【分析】

从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+B【详解】

A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，A项错误； B、=3mol/L，=1.5 mol/L，=1.5 mol/L，A的转化率为=从t1～t2，△c（A）△c（B）△c（C）B的转化率为=

C，以此进行分析。

11H2，-COOH～H2，22CO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案

3mol/L×100%=50%，

6mol/L1.5mol/L×100%=30%，B项错误；

5mol/LC，C项

C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+B错误；

D、从t2～t3，△c（A）=1 mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D项正确。 答案选D。 14．C 【解析】 【详解】

A. 前者是物理变化，克服的是氢键，后者为化学变化，克服的是离子键和共价键，A项错误； B. 前者克服的是离子键，后者是分子间作用力，B项错误； C. 碘和干冰升华是物理变化，克服的均为分子间作用力，C项正确； D. 前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，D项错误； 答案选C。 15．C 【解析】

试题分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；

异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有8种。故答案C。 考点：考查同分异构体的书写。 16．C 【解析】 【详解】

18A.根据A=A+N，其中8O质子数为8，质量数为18，中子数为10，故A正确；

B. 1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，则1H、2H、3H互为同位素，故B正确； C.同位素是指质子数相同，质量数不同的同种元素的不同原子，故C错误；

D. C60、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即C60、金刚石、石墨互为同素异形体，故D正确； 故选C。 17．D 【解析】 【详解】

A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；

B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意； C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；

D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意； 故合理选项是D。 18．D 【解析】 【分析】 【详解】

A、乙酸的酸性强于碳酸，饱和碳酸钠吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到纯净乙酸乙酯，A正确；

B、生石灰能够吸收水，然后利用乙醇沸点较低，采用蒸馏的方法，提纯乙醇，B正确；

C、溴单质和NaOH发生反应，生成可溶于水的盐，而溴苯和氢氧化钠很难反应，且溴苯是不溶于水的液体，采用分液的方法，提纯溴苯，C正确；

D、乙酸电离出H＋大于乙醇，金属Na先与乙酸反应，把乙酸消耗了，方法不可取，D错误； 故选D。 19．A 【解析】 【详解】

根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。 20．C 【解析】 【详解】 A. CH4 + 2 O2B. CH2＝CH2 + H2C.

+ Br2

CO2 + 2H2O，属于氧化反应，A项错误；

CH3－CH3，属于加成反应，B项错误；

FeBr3 + HBr，为苯的溴代反应，属于取代反应，C项正确；

2CH3CHO + 2 H2O，为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，D项错误；

D. 2CH3CH2OH + O2答案选C。 【点睛】

有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．0.3mol、0.7mol 【解析】 【分析】

根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答； 【详解】

根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y 根据Cu与反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=2×0.8mol ①

因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等

即 x + y = 1.0mol ② ①② 方程联立求解

解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol 所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol； 答案：0.3mol、0.7mol。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．SiO2 + 2C

Si + 2CO↑ b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放

热反应 Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑ SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O 【解析】

试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；

Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。

解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C

Si + 2CO↑。

（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；

（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；

（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2 ＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．

2H2O2

Fe3+2H2O＋O2↑ Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ Br2 Br、I属于第ⅦA族(同

一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱 【解析】 【分析】

常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是Fe元素。 【详解】

(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为

；

(2) ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O2＋O2↑；

Fe3+2H2O

＋－

(3)将氯水加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2=2Cl＋2Fe3＋

；

(4) Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．3A(g)+B(g) ⇌2C(g) 乙>甲>丙 研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察 将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 C点 【解析】 【详解】

I（1）反应中各物质浓度的改变量之比等于化学计量数之比，前4s时，A、B分别为0.3mol/L、0.1mol/L，C的改变量为v(C)×∆t=0.05mol/（L∙s）×4s=0.2mol/L，计量数之比为3：1：2，则方程式为：3A(g)+ B(g)⇌2C(g)；

（2）转化为同一物质的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(A)=0.36 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=0.24 mol·L−1·s−1，反应由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙；

II（3）实验①过氧化氢的浓度、催化剂相同，而温度不同，则目的探究温度对H2O2分解速率的影响；滴加FeCl3溶液的目的加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察；

（4）常温下，过氧化氢不易分解，为提高分解速率可使用催化剂或升高温度的方法；

（5）反应开始时，过氧化氢的浓度最大，催化剂参与反应，反应前后量不变，则浓度越大反应速率越快，反应速率最慢的为C点。