缓冲溶液配制和性质实验报告结论范文

一、实验准备

通过计算配制三种不同pH值的缓冲溶液，然后用精密pH试纸和pH计分别测定它们的pH值, pH计的使用要严格按照仪器说明书操作,事先要用适当的pH标准物质校准。测量完毕后，将测定结果进行比较，看理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)

二、实验步骤

（1） 取3支试管，依次加入蒸馏水，pH=4的HCl溶液，pH =10的NaOH溶液各3mL，用pH试纸测其pH值，然后向各管加入5滴0.1 mol／L HCl，再测其pH值。用相同的方法，试验5滴0.1 mol／L NaOH对上述三种溶液pH值的影响。将结果记录在表2中。

（2） 取3支试管，依次加入自己配制的pH=4.0、pH=7.0、pH=10.0的缓冲溶液各3mL。然后向各管加入5滴0.1 mol／L HCl，用精密pH试纸测其pH值。用相同的方法，试验5滴0.1 mol/L NaOH对上述三种缓冲溶液pH值的影响。将结果记录在表2中。

（3） 取5支试管，依次分别加入pH=4的HCl溶液，pH=10的NaOH溶液及pH=4.0缓冲溶液、pH=7.0缓冲溶液、pH=10.0的缓冲溶液各1 ml，用精密pH试纸测定各管中溶液的pH值。然后向各管中加入10 ml水，混匀后再用精密pH试纸测其pH值，考查

稀释上述五种溶液pH值的影响。将实验结果记录于表2,通过以上实验结果，说明缓冲溶液的什么性质。

三、注意事项

测定溶液时要注意摇动溶液,测定下一个溶液钱要清洗电极,并用滤纸吸干电极上的水溶液.实验结束要将电极清洗干净并吸干水溶液,然后将电极插入氯化钾溶液中.

四、实验结论

通过实验表明,缓冲溶液共轭酸碱1:1时、浓度越大时缓冲溶液的缓冲能力越大.