2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案

一、中考初中化学科学探究题

1．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，

（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；

（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰 （3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：

①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体； ③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．

（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品） （提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？

（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸． （作出猜想）

猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式） （实验探究） 实验操作 向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤 向白色沉淀中加入足量的 _________ 实验现象 有白色沉淀生成 猜想 _________正确 沉淀不溶解 实验结论

（交流讨论）

（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________ （2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________ （拓展延伸）

SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示） 【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4 稀盐酸 Ⅱ 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】 【详解】

（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。 [作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。

[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。

向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡，故填：Ⅱ。 [交流讨论]

（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；

故填：让样品中的溶质完全反应生成沉淀。

（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应；故填：置换反应。 [拓展延伸]

二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

2．县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。

（1）小明取少量样品放入试管，滴加_____，试管内有_____产生。于是小明断定熟石灰已变质。

（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_____溶液，滤液_____。于是小旭断定熟石灰没有变质。

（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_____；而小旭的结论依据是样品中仍然存在_____。

（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_____。

【答案】稀盐酸 气泡 酚酞 变成红色 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钙 部分变质 【解析】 【分析】

根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生，结合现象进行分析。 【详解】

（1）熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此可以滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质；故填：稀盐酸；气泡；

（2）向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；故填：酚酞；变成红色；

（3）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；小旭的结论说明还有氢氧化钙；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙；

（4）因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质；故填：部分变质。 【点睛】

本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论。

3．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．

（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：

（讨论与分析）

（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）． （2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_______（填写化学式）．

（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．

（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．

（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____________．

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3 溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl； NaOH Ca(OH)2、CaCO3 【解析】 【分析】 【详解】 讨论与分析：

（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；

（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；

（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH； 解释与结论：

样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。 设：氢氧化钙质量为x。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 74100x1g1001g= x=0.74g，由计算可知，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3的混合74x物。

4．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．

（1）装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为___________． ②说明CO能还原CuO的现象为___________

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．） （2）产物成分探究

[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体 Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O [提出问题]红色固体含有什么物质？ [猜想假设]假设一：红色固体只含Cu 假设二：红色固体只含Cu2O 假设三：___________

[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．

[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容． 实验人员 红色固体（g） 剩余红色固体（g） 实验结论 甲 7.2 3.2 ___________ 乙 4.08 2.48 ___________

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论． 【答案】干燥一氧化碳 C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊

2CO+O2【解析】 【分析】 【详解】

点燃2CO2 红色固体含有Cu2O和Cu Cu2O和Cu 假设二成立 假设三成立

（1）①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2

2CO2；

（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为x Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少 144 80 x 4g

，解得x=7.2g，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立； 设参加反应的氧化亚铜质量为y Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少 144 80 y 1.6g

，解得y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假

设三成立。

考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，5．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·

受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。 请回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。

【答案】酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。 【解析】

（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；

（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化

铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。

6．甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。

【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能： A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．________________ D．Na2CO3和NaOH

【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。 【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：

甲同学 实验操作 取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液 取少量滤液于试管中，实验现象 ________ 无明显实验 实验结论 滤液中溶质的成分与猜想C对应 滤液中溶质的成分与猜想A 对应 乙同学 加入足量的Na2CO3溶液 现象 【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。 实验操作及实验现象 __________ 实验结论 滤液中溶质的成分与猜想_____对应

【答案】 Ba(OH)2、NaOH Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应 Na2CO3 产生白色沉淀 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象 A

【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．Ba(OH)2、NaOH； D．Na2CO3和NaOH；【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓；根据实验结论可知，取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确；【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。 ，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。

7．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何

种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

（进行猜想）

猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH； 猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。

（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 常温下的溶解度/g 常温下稀溶液的pH NaCl 36 7 NaOH 109 13 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。 （进行实验）

(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。 (2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。 ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。

（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。 【答案】在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到10% NaCl Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaOH NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 查阅资料：

根据题中表格提供的信息，20℃时碳酸氢钠的溶解度是9.6g，据此计算可以知道在20℃时

饱和碳酸氢钠的质量分数为：

9.6g100%8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢

9.6g+100g钠。故原溶液的溶质一定不是NaHCO3的原因是：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%； 进行实验：

(1)实验测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，所以原溶液的溶质肯定不是氯化钠；

(2)①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②滤液中滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性。因为氯化钙溶液呈中性，碳酸钠又已反应完，所以溶液中还有氢氧化钠。根据实验现象可以判断原无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3； 获得结论：

根据实验结果，无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3，而原瓶中是

NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，根据资料和实验已经排除NaCl、NaHCO3；如果原瓶内是碳酸钠溶液，瓶盖没有完全密封的碳酸钠溶液在空气中不会变质生成氢氧化钠，故原瓶内不是碳酸钠溶液；因为氢氧化钠溶液在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以该瓶原来装的无色溶液中溶质是NaOH，并且部分变质。

8．硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 ①能够与含Ba2+的盐反应 ②能够与__________(填物质类别)反应 ③能够与___________(填物质类别)反应 ________________ _________________ 预测的依据 __________ 验证预测的实验操作与预期现象 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立 _________________，如果观察到____________，则预测成立。 ________________，如果观察到_____________，则预测成立。

【答案】NaHSO4电离出SO42— 有白色沉淀产生 碳酸盐 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液， 有气泡产生 指示剂 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， 石蕊溶液变红色 【解析】

①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。

9．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。

（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？

（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。

②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 ③小彤认为灰白色沉淀为__________________。 （实验探究1） 实验操作 ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 现象 氯化镁固体__（选填“溶解”或“不溶解”） 没有气泡冒出 结论 小宇猜想错误 小彤猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 （查阅资料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行分析： （实验探究2）

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。 （反思拓展）

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。 【答案】2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 脱落的镁粉细颗粒 溶解 氯化氢（HCl） 将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色 宜少 强

【解析】 【详解】

产生气泡的原因是镁条与稀盐酸反应生成氢气，反应化学方程式为

Mg+2HCl=MgCl2+H2。

故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2。

[猜想假设]①碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而所有反应物中并不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也不可能含有碳元素，故灰白色沉淀不可能为碳酸镁。 故填：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁。

③氧化镁和镁与稀盐酸反应都生成氯化镁，在反应过程中，当稀盐酸的量不足时，镁可能会脱落下来形成灰白色沉淀，另外，根据[实验探究1]中的第②步取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中没有气泡冒出，结论是小彤猜想错误可知，小彤猜想镁可能会脱落下来形成灰白色沉淀。

故填：脱落的镁粉细颗粒。

[实验探究1]操作①是取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，结论是小宇猜想错误，即灰白色沉淀不是不能再溶解的氯化镁固体，若上层清液是该温度下氯化镁的饱和溶液，则加入的氯化镁不能再溶解，小宇猜想正确，但结论是小宇猜想错误，故上层清液不是该温度下氯化镁的饱和溶液，故加入的氯化镁溶解。 故填：溶解。

[实验探究2]根据资料HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀可知，将蘸有银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了HCl气体，资料中说氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红，故检验HCl气体是将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。

故填：氯化氢（HCl）；将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。

[反思拓展]（1）根据题干信息：足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀，故做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量宜少。 故填：宜少。

（2）铁片放入稀硫酸中能看到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明铁片能与稀硫酸反应；而铜片放入稀硫酸酸中无明显现象，铜片不与稀硫酸反应，据此推测出铁的活动性比铜强。 故填：强。

10．(10分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 ；

（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ；

（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。 （猜想与假设）

D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙 （进行实验）

①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。

②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。

③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和 稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点 有 (填字母序号)。

A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用 【答案】（1）C中的澄清的石灰水变浑浊

（2）防止装置C中的石灰水被吸入热试管中而使试管炸裂。

（3）①因氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，微溶于水，也会形成白色不溶物 ②加入少量的稀盐酸，会先和溶液中的氢氧化钙反应。无法说明一定不含碳酸钙。 ③ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加入水振荡，滴加几滴酚酞试液 向试管中加入足量的稀盐酸 溶液变红 有气泡产生 （4）ABC 【解析】

试题分析：（1）A中释放出的二氧化碳气体会进入装置C中，且会使澄清的石灰水变浑浊。所以当观察到C中的澄清的石灰水变浑浊，即可说明A中产生了二氧化碳。 （2）在实验结束撤掉酒精喷灯后，装置A中的温度会下降，其中的气压会降低。如没有装置B，则会吸入装置C中的石灰水而形成倒吸现象，而致试管炸裂。所以装置B的作用是防止装置C中的石灰水被吸入热试管中而使试管炸裂。

（3）①因氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，未完全溶解也会形成白色不溶物。所以也可能是氢氧化钙。

②加入水后，感觉试管壁发热可说明固体中含氧化钙。同时氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。再加入少量的稀盐酸，会先和溶液中的氢氧化钙反应。无法说明一定不含碳酸钙。 ③猜想Ⅱ为固体成分为氧化钙和碳酸钙。氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳气体。所以可设计实验为： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加入水振荡，滴加几滴酚酞试液 向试管中加入足量的稀盐酸 溶液变红 有气泡产生 （4）该设想中所用的原料为碳酸钙，易得；充分利用了太阳能为反应的进行提供能量；可制得纯净的二氧化碳作为资源利用。所以应选ABC 考点：物质的推断、科学探究、实验方案的设计与评价

11．某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：

Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。

② NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。 ③Ca(HCO3)2溶于水

请回答：（1）NaHCO3俗称_________；

（2）NaHCO3在医疗上是治疗_________的药剂之一。 （提出问题）小华实验后溶液中的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3 （提出质疑）小红认为猜想_____一定不正确。 （实验探究） 实验操作 取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 实验现象 溶液变浑浊 结论 猜想④成立 （交流与反思）（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__________成立。

（归纳与总结）小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__________有关。 【答案】小苏打 胃酸过多 ③ 2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O ④ 加入试剂的顺序 【解析】 【分析】 【详解】

（1）碳酸氢钠俗称小苏打；（2）碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；

提出质疑：Na2CO3＋HCl═NaCl＋NaHCO3（先），NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（后），所以小红认为猜想③一定不正确；

交流与反思：（1）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；

（2）碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立； 归纳与总结：小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关。 【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

12．氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（NH3）反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝）

（实验设计）按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品．

（进行实验）

（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体 （2）B中U形管内物质变蓝；

（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是 。 （4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。

（实验结论）氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是 。 （继续探究）（1）测得有关数据如下表 质量 实验前 实验后 氧化铜粉末+玻璃管 65.6g 59.2g

（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与 有相似之处（填物质化学式） 【答案】【进行实验】（3该气体不易溶于水且不和水反应； （4）红色；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色； 【实验结论】2NH3+3CuO【继续探究】CO等． 【解析】

试题分析：【进行实验】（3）不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集； （4）因为氨气易溶于水，水溶液呈现碱性，反应中多余的氨气会溶于水，是酚酞试液变成红色；

【实验结论】根据实验现象，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；B中U形管内硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，因此是氢气，故反应的方程式2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O；

3Cu+N2+3H2O；

【继续探究】根据实验现象及实验的数据可以看出氨气具有还原性，因此和还原性的一氧

化碳、氢气相似．

考点：实验探究物质的性质或变化规律；常用气体的收集方法；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：本题为信息给予题，完成此类题目的关键是从题干叙述的内容提取有用的信息，然后依据已有的课本知识进行解题，难度较大．