成都龙泉第一中学高2014级高二下期入学试题
化 学
相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Ba—137 一、选择题（共50分，每题只有一个选项正确，第小题2分） 1、下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧
B．氢气在氯气中燃烧
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应
2、下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO HF
C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa 3、下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得到的曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 4、向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 C．BaSO4的溶解度、Ksp均不变
B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大
－1
－1
D．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸 B．加压有利于N2与H2反应生成NH3
C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO的增多 D．加入催化剂能加快NH3转化为NO
6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol
－1
－1
-
1
B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 7、可逆反应N2(g)+3H2(g)
－1
2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1
mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A.0.1 mol·L C.0.05 mol·L
-1-1
B.0.2 mol·L
-1
-1
D.0.15 mol·L
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密
D 8、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）
A B C 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v(O2)=0.2 mol·L-1 t1时仅加入催化剂，达到平衡时，仅改变平衡正向移动 x，则x为c(O2) ·min -19、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当
其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P） 的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．到平衡后，加入催化剂C%不变 B．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动 10、下列有关化学用语表示正确的是
B．铝离子的结构示意图：
45Br C.质子数为35、中子数为45的溴原子：35
D. K2CO3水解的离子方程式：CO3+2H2O⇌H2CO3+2OH 11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出的c(H)=1.0×10
+
－13
2-－
mol/L的溶液中：Na、NH4、Cl、SO4
++－2－
2
B.滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl、AlO2、HCO3、NH4 C.加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K、Mg、I、NO3 D.无色透明的溶液中：CH3COO、CO3、K、Na 12、下列有关说法正确的是
A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小 B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>O 13、下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是
A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率 B.向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动
C.刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次
D.常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成 14、常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. 0.1moI·LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)< c(H)
B. 0.1moI·LNH4Cl溶液中：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)
C. 0.1moI·LNa2CO3溶液与0.1moI·LNaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)=0.1moI·L D.浓度均为0.1 moI·L
－l
－
2－
－l
－l
－l
－l
+
+
－
－
－l
－
+
－
2－
+
+
+
2+
－
－
－－－+
的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4)的大小顺序为：
+
CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4
15、除去MgCl2酸性溶液中的 Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．氨水 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 16、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)是
A．容器中的压强不再发生变化 B．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
C．X、Y、Z的速率之比1:2:2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y 17．下列说法中，正确的是
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能地作为自发性的判据 D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c (H)一定大于1×10mol/L 18．下列水解反应的应用，不正确的是 ．．．
+
－7
3+
2Z(g)一定达到化学平衡状态的
3
A．CO3 + H2O B．Al + 3H2O
3+
2－
HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3 (胶体) + 3 H 明矾净水
TiO2·x H2O + 4HCl 用TiCl4制备TiO2
＋
－－
C．TiCl4 + (x+2) H2O（过量） D．SnCl2 + H2O
Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠
19、在等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它 们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2＞V1 B．V1＞V2＝V3 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3
20、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不
变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示， 下列说法正确的是
A．CO合成甲醇的反应为吸热反应
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
n(H2)增大
n(CH3OH)
C．平衡常数K =c(CH3OH)
c(CO)c(H2) D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
21、在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为
图1 图2
A． B． C． D． 22、下列叙述中， 正确的是 ①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
4
③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si ⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 ⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13113751I和55CS，前者比后者少8个中子
⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属 A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
23、常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴 定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—
)＞c(NH+
c(OH—
)＞c(H+
4)＞) B．②溶液：c(NH+
—
—
+
4)＞c(C1)＞c(OH)=c(H) C．③溶液：c(H+
)＞c(NH—
3·H2O) + c(OH)
D．滴定过程中可能出现：c(NH+
—
—
+
3•H2O)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(Cl)＞c(H) 24．恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：
PCl3 (g)+ Cl2(g)
PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走
1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（ ） A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.24 mol D.0.48 mol 25、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HF HClO H2CO3 K－7 1＝4.3×10电离平衡常数 6.8×10－4 4.7×10－8 K－112＝5.6×10 下列推断正确的是（ ）
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—
)=c(ClO—
)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na—
2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3)先增大后减小 D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH 二、填空题（共4个题，总分50分）
26、（12分，其中第（1）第1空及第（4）、（5）每空1分，其他每空均2分）
5
常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是： 甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL：
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。 －－编号 NaOH/mol·L1 HA/mol·L1 混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=9 ①
c 0.2 pH=7 ②
0.1 0.2 ③ pH＜7
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是______________________________________。
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是______________（填字母）。 a．HA溶液中水的电离程度大 b．稀盐酸中水的电离程度大
c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_______________（填字母）。 A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快 B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A)。
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。
27、（12分，每空2分）硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成，设计了如下实验，请你参与并完成相关问题的解答。
（1）晶备：将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中，然后经浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。
（2）组成测定：①准确称取3.540 g晶体，配制成100 mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165 g。③再准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.040mol·LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。
－1
－
6
①若室温下BaS04的Ksp=1.1×l0c(Ba)≥___________mol·L。
2+
－1
－10
，欲使溶液中c(SO4)≤1.0×10mol·L，应保持溶液中
2－－5 －1
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。
③实验时，KMnO4溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时的实验现象是____________________________________________________。 ④通过计算可以得出晶体的化学式为_______________________。
28、（12分，每空2分）某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象 Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 现象 出现浑浊 沉淀变为黑色 沉淀逐渐溶解 （1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为________________________________。
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na、NO3¯，还含有的离子有____________________。 （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为________________________。沉淀转化的主要原因是_______________________________。 （4）已知：Ag + 2NH3· H2O
+
+
Ag(NH3)2+ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉
+
淀逐渐溶解的原因 （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是 。 ．．．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓后又有AgCl沉淀生成 B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
29、（14分，每空2分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____ ___，此法的最大缺点是_____ __。
② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是____ ___；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__ _____；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是__ _____。
7
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_____ __。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是____ ___。
成都龙泉一中2014级高二下期入学化学试题
参 考 答 案
1——5：DBCCD 6——10：BBAAB
11——15：DBCDD 16—20：ADDCB 21——25：BDDAC 26、（共12分，每空2分）
（1）>【1分】； 先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH【2分】
（2）酸式滴定管（或移液管。容量瓶不作要求）【2分】； c【2分】 （3）B【2分】
（4）>【1分】； =【1分】 （5）强【1分】 27、（共12分，每空2分） （1）结晶【2分】 （2）①1.1×10【2分】
②2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn+8H2O+5O2↑【2分】
③酸式【2分】； 滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色且30秒内不褪去【2分】 ④2Na2SO4·H2O2·2H2O【2分】 28、（12分） （1）AgCl(g)
－
－
2+
－5
Ag+(aq)+Cl(aq) （不标状态的得1分）【2分】
－
（2）Ag+、Cl(氢离子、氢氧根离子不扣分) 【2分】 （3）2AgCl(s) + S === Ag2S(s) + 2Cl （方程式写【2分】
该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小（或硫离子与银离子浓度的乘积大于溶度积）【2分】 （4）AgCl(g)
Ag+(aq)+Cl(aq)，银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平
－
2－
－
也可以，没写状态或写成Ag2S↓均可）
衡正向移动，促使AgCl溶解【2分】
8
（5）BC【2分】 29、（14分，每空2分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O【2分】： 产生有污染的气体【2分】
②Fe+
3+
3+
2+
2+
2O3+6H==2Fe+3H2O、2Fe+Cu==2Fe+Cu【2分】
（或Fe+
2+
2+
2O3+Cu+6H==3H2O+2Fe+Cu）
4Fe2+
+4H+
+O2+2==4Fe+2H2O【2分】； 加热、蒸发 【2分】 （2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O【2分】；
②调节氨水的流量【2分】
9
