河南省 2018 年中考化学试卷
(满分：50 分 考试时间：50 分钟)
相对原子质量 H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu: Zn:65
一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分,每题只有一个选项符合题意)
1. 生活中的下列变化,属于物理变化的是 【 】 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦内中富含的营养素为 【 】 A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是 【 】 ．．．A.回收各种废弃塑料 B.开发和利用新能源 C.工业废水任意排放 D.积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是 【 】 A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 5.下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是 ．．．【 】 A.锰、钛 B.氩、金 6.下列有关水的说法正确的是 【 】
A.冰水共存物属于混合物 化合物
C.将硬水过滤可得到软水 和反应
C.铅、铂
D.氦、汞
B.水是由氢元素和氧元素组成的 D.凡是有水生成的反应一定是中
7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 【 】
A.测定空气里 B.检查装置的 C.验证质量守恒定律 D.证明 CO2密度氧气的含量 气密性 比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图, 下列说法正确的是 【 】 A.硅属于稀有气体元素 B.图中 n 的值为 8 C.硅的相对原子质量为 14 D.硅元素位于第三周期
9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是 【 】
A.分子的体积变大 B.分子分解变成了原子 C.分子的间隔变大 D.分子由静止变为运动 10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ．．．【 】
A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶 液
1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【 】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
12.过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为【 】 A.Na2CO3 和 H2 B.Na2O 和 O2 C.NaOH 和 O2 D.Na2CO3 和 O2 13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 【 】 ．．．A.C、CO、CO B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
14.有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g,与足量盐酸反应,生成 H2
的质量可能是 【 】 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g
二、填空题（本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分） 15.人体中含量最高的金属元素是 ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵
三种化肥中,属于复合肥料的是 。 16.乙醇完全燃烧的化学方程式为
原理是 ；高压水灭火所依据的灭火 ；氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。
17.铜丝作导线是利用了其良好的 性;铁锈(主要成分是 Fe2O3)可用除去,该反应的生成物为 H2O 和 ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。 18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶 解度相等时的温度为 ℃；t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”); t2℃时,将 75g 甲的饱和溶液与 50g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。 19.A～E 均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)
已知A 是目前世界上年产量最高的金属;B 是胃酸的主要
成分;C 中金属元素的质量分数为 40%,其水溶液呈蓝色,
常用来配制农药波尔多液;D 属于碱;E 属于盐。则 C 的化学式为 ；A 与 B 反应的化学方程式为 ； E 转化为 D 的化学方程式为 。 20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方 程式为 ；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
三、简答题（本题包括 4 个小题,共 10 分）
21.(2 分)右图是某反应的微观示意图。 (1)写出图中单质的化学式。
(2)写出该反应的化学方程式。
22.(2 分)将锌粉加入到一定质量 Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤,
可以得到溶液和固体。 (1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。
23.(3 分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式。
(2)B 和 C 装置均可制取 CO2,与 B 相比较,C 的主要优点是什么?
(3)用试管采用排空气法收集 H2 ,请在 D 处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
24.(3 分)下图装置可以做 CO 还原 Fe2O3 的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的 CO 中混有杂质 CO2 和 H2O。 (1)写出 B 装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有 A 装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。
四、综合应用题（共 10 分）
25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 代号)。
(填字母
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 (2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图。 ①根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴人溶液体积为 Vml 时,溶液屮的溶质为 。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质 MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②写出加入 Ba(OH)2 溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液 X 中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取 10g 石灰石(杂质不参加反应)
放人烧杯中,加入 100g 稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总
质量为 106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
