E(Cd2+/Cd)-E(Zn2+/Zn)=U 3、用能斯特方程表示Zn2+/Zn的电极电势，计算[Zn2+]E(Zn2+/Zn)=E0(Zn2+/Zn)+(0.0592/2)*lg[Zn2+]
由能斯特方程：φ(Zn2+/Zn) =φθ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2 lg [Zn2+]= -0.7626 + 0.0592/2 lg 0.02 φ(Ni2+ /Ni) = φθ(Ni2+ /Ni) + 0.0592/2 lg [Ni2+]= - 0.257 + 0.0592/2 lg 0.08 E = φ(Ni2+ /Ni) - φ(Zn2+/Zn)将上述式...
1、电极反应式 负极：正极：2、电池反应式 3、原电池的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性...
反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ 写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]} 则，Cu2+（铜离子）浓度下降，电压E下降，Zn2+浓度下降，电压上升。当加入氨水时，Cu2+先生成Cu（OH）2沉淀后生成[Cu（NH3）4]2+离子，沉淀溶解，铜离子浓度是降低的，所以电压会...
在能斯特方程里Q是浓度商 电池反应： A + B2+ =A2+ +B Q=c(A2+)/c(B2+) (形式和平衡一样)E=EӨ -0.0592v /2 *lg Q 因此EӨ=E+0.0592v /2 *lg Q=0.27V +0.0592V /2 *lg 0.1/0.1=E=0.27v ...
1、求电动势 由能斯特方程：φ(Cr2O72-/Cr3+) = φθ(Cr2O72-/Cr3+) + (0.0592 / 6) lg [H+]^14 = 1.33 + (0.0592 / 6) lg 0.1^14 = 1.19 (V)φ (Fe3+/Fe2+).= φθ(Fe3+/Fe2+). + 0.0592 lg [Fe3+]/[Fe2+] = 0.77(V)E = φ(...
首先，用能斯特方程分别计算出正极负极的电势，zn电势=-0.7621+lg0.2=-1.461同理可得银电极的电势=0.7991+lg0.2=0.100，电池电动势等于正极电势减负极=1.561 很
能斯特方程（Nernst equation）是描述非标准条件下电极电势与标准电极电势之间关系的方程。它于1888年由科学家Walther Hermann Nernst提出，用于计算半电池的电极电势和全电池的电动势。半电池单电极电势公式：E = E^{0} - left( RT/nF right)lnQ其中：E为非标准条件下的电池电位；E^{0}为半电池的...
能斯特方程表达式各字母代表：E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中...
按照能斯特方程φ=φ（标准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]）正3价的铁形成的络合物的稳定常数比2价的大,那么[氧化型]/[还原型]比值减小,络合物电势比0.771应该减 小.
