在25摄氏度下，氨水（NH3）与水（H2O）发生化学反应生成氨水合物（NH3·H2O）：NH3+H2O=NH3·H2O。接着，NH3·H2O进一步电离为铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OHˉ）：NH3·H2O=NH4+ +OHˉ。氨水的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L。
设氢氧根离子浓度c(OHˉ)=x，则氨水合物的浓度c(NH3·H2O)=1-x。根据电离常数的定义，得到方程式x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5。由于氨水电离常数很小，可以近似认为0.1-x≈0.1，简化方程求解x。
代入数值求解可得x=1.32*10^-3mol/L，即氢氧根离子浓度c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L。根据pH值的定义，pH=14+lgc(OHˉ)。将氢氧根离子浓度代入计算，得到pH=14+lg(1.32*10^-3)=11.12。
综上所述，在25摄氏度时，0.1mol/L的氨水溶液的pH值为11.12。这一结果展示了氨水作为弱碱的特性。
